【什么是歧化和归中反应】在化学反应中，氧化还原反应是一个重要的类别。根据反应物中元素的氧化态变化情况，可以将氧化还原反应分为多种类型。其中，“歧化反应”和“归中反应”是两种典型的氧化还原反应形式。它们分别描述了同一物质中元素的氧化态发生不同方向的变化。
一、
歧化反应（Disproportionation Reaction） 是指一种物质中的同一元素在反应中既被氧化又被还原，即该元素的氧化态同时升高和降低。这种反应通常发生在具有中间氧化态的物质中，例如氯气（Cl₂）在碱性条件下可以发生歧化反应，生成氯离子（Cl⁻）和次氯酸根（ClO⁻）。
归中反应（Comproportionation Reaction） 则是相反的过程，指的是两种不同氧化态的同种元素在反应中结合，最终形成一个中间氧化态的产物。例如，在酸性条件下，高锰酸钾（KMnO₄）与亚硫酸钠（Na₂SO₃）反应时，锰的氧化态从+7降低到+2，而硫的氧化态从+4升高到+6，但最终可能形成某种中间状态的化合物。
这两种反应在无机化学和有机化学中都有广泛的应用，尤其是在分析化学和工业生产中具有重要意义。
二、对比表格
| 特征 | 歧化反应 | 归中反应 |
| 定义 | 同一物质中的元素既被氧化又被还原 | 不同氧化态的同种元素结合生成中间氧化态产物 |
| 反应物 | 单一物质（如 Cl₂） | 两种不同氧化态的同种元素（如 Mn⁷⁺ 和 Mn²⁺） |
| 氧化态变化 | 元素的氧化态同时升高和降低 | 元素的氧化态向中间值靠拢 |
| 典型例子 | Cl₂ + H₂O → HCl + HClO | MnO₄⁻ + Mn²⁺ + H⁺ → MnO₂（或其它中间产物） |
| 发生条件 | 常见于碱性或中性环境 | 常见于酸性或特定条件下的反应体系 |
| 应用领域 | 分析化学、水处理、消毒等 | 化工合成、废水处理等 |
通过理解歧化和归中反应的区别与联系，有助于更好地掌握氧化还原反应的规律，并在实际应用中进行有效控制和利用。